Hola, les paso a contar mas o menos cual es mi duda.
El ejercicio plantea que los potenciales de reduccion de una cierta ecuacion a 25°C son :
E°=NO2- / NO = 1 v y E°=I2 / I- = 0,46 v

Primero me pide que calcule la constante de equilibrio que ya lo hice mediante la ecuacion de nerst, considerando que en el equilibrio Delta E es 0.
La duda me surge cuando me pide lo siguiente: determine si la reaccion es espontanea o no a ph=5 (Las restantes concentraciones o presiones se mantienen en condiciones normales)

ESPERO QUE ME PUEDAN AYUDAR, NOSE COMO SE RELACIONABAN ESOS DOS CONCEPTOS: gracias

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Respuestas

2013-08-07T08:45:44+02:00

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No tengo un Handbook a mano para comprobar el dato del potencial de reducción del nitrito pero la reacción de reducción debe ser:

NO_2^- + H^+\ \to\ NO + H_2O

Si el pH es 5 quiere decir que el medio tiene una alta concentración de protones, es decir, que habría que considerar el proceso inverso. Lo que te están preguntando, a mi modo de ver, es si la reacción inversa a la reacción que te escribo es o no espontánea, es decir, si el nitrito se reduce o se oxida.

Espero que te sea de ayuda.