La Reaccion del oxido de calcio con el acido clorhidrico produce cloruro de calcio y agua segun la reaccion CaO + 2HCl2 + H2O

a) Calcule los gramos de CaCl2 que se producen a partir de 500g de CaO
b) Cuantos Gramos de HCl se requieren para reaccionar con los 500g de CaO?
c)Cuantos gramos de CaCl2 se producen apartir de 80gramos de HCl?
d)Cuantos gramos de HCl se requieren para producir 320gramos de CaCl2?

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Respuestas

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2013-08-04T18:23:52+02:00

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La reacción correcta es: CaO + 2HCl\ \to\ CaCl_2 + H_2O

a) Convertimos en moles la masa de CaO:

500\ g\ CaO\cdot \frac{1\ mol}{56\ g} = 8,93\ mol\ CaO

Ahora aplicamos la estequiometría de la reacción:

8,93\ <span>mol\ CaO\cdot \frac{1\ mol\ CaCl_2}{1\ mol\ CaO} = 8,93\ mol\ CaCl_2

Calculamos a qué masa corresponden esos moles:

8,93</span><span>\ mol\ CaCl_2\cdot \frac{111\ g}{1\ mol} = \bf 991,23\ g\ CaCl_2

b) Ahora la estequiometría entre el CaO y el HCl es:

8,93\ mol\ CaO\cdot \frac{2\ mol\ HCl}{1\ mol\ CaO} = 17,86\ mol\ HCl

Y su masa es:

17,86\ mol\ HCl\cdot \frac{36,5\ g}{1\ mol} = \bf 651,89\ g\ HCl

Usamos ahora las proporciones de masa para resolver los dos apartados:

c) Los 500 g de CaO han dado lugar a 991,23 g de CaCl_2 y a 651,89 g de HCl, esto quiere decir que:

80\ g<span>\ HCl\cdot \frac{991,23\ g\ CaCl_2}{651,89\ g\ HCl} = \bf 121,64\ g\ CaCl_2

d) En este caso la proporción es:

320\ g\ CaCl_2\cdot \frac{80\ g\ HCl}{121,64\ g\ CaCl_2} = \bf 210,46\ g\ HCl
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