El perclorato de potacio KClO4 se descompone produciendo KCl y O2, Segun la ecuacion KClO4 ---> KCl + 2O2

a) Calcule la masa del KClO4 requerida para producir 1.5 gramos de O2
b) Calcule la masa del KCl que se produce coln este oxigeno
c) Calcule cuantos gramos de KClO4 se requiere para producir 97 gramos de O2

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2013-08-04T12:30:02+02:00

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A) Convertimos en moles la masa de oxígeno:

1,5\ g\ O_2\cdot \frac{1\ mol}{32\ g} = 0,047\ mol

Ahora aplicamos la estequiometría de la reacción:

0,047\ mol\ O_2\cdot \frac{1\ mol\ KClO_4}{2\ mol\ O_2} = 0,024\ mol\ KClO_4

Sólo tenemos que convertir esos moles a masa:

0,024\ mol\ KClO_4\cdot \frac{138,5\ g}{1\ mol} = \bf 3,32\ g\ KClO_4

b) Para calcular la masa de KCl vemos la estequiometría entre el oxígeno y el KCl:

0,047\ mol\ O_2\cdot \frac{1\ mol\ KCl}{2\ mol\ O_2} = 0,024\ mol\ KCl

Y hacemos la conversión a masa:

0,024\ mol\ KCl\cdot \frac{74,5\ g}{1\ mol} = \bf 1,79\ g\ KCl

c) Este apartado lo vamos a hacer con una simple proporción, usando los datos del aparatado a). De ese modo vemos otra forma de hacerlo:

97\ g\ O_2\cdot \frac{3,32\ g\ KClO_4}{1,5\ g\ O_2} = \bf 214,69\ g\ KClO_4