Un investigador analizó una sustancia orgánica y determinó que contenía 3.22% de H, 19.35% de C y 77.4%de O. Al determinar la masa molecular de dicha sustancia encontró un valor de 62g/mol.

a) Realiza los cálculos para determinar la fórmula empírica de la sustancia.

b) Con ayuda de la masa molecular; establece la fórmula molecular de la sustancia.

c) ¿Qué hace pensar que se trata de una sustancia orgánica?

1

Respuestas

2013-08-01T19:04:46+02:00

Esta es una respuesta certificada

×
Las respuestas certificadas contienen información fiable, avalada por un equipo de expertos cuidadosamente seleccionados. En Brainly hay millones de respuestas de alta calidad, que han sido moderadas por los miembros más destacados de nuestra comunidad. Pero las respuestas certificadas son las mejores de las mejores.
Para resolver el ejercicio vamos a considerar que tenemos 100 g del compuesto. De esta forma los porcentajes de cada tipo de átomo los podemos considerar directamente como gramos de cada tipo de átomo. Los vamos a expresar en moles:

3,22\ g\ H\cdot \frac{1\ mol}{1\ g} = 3,22\ mol\ H

19,35\ g\ C\cdot \frac{1\ mol}{12\ g} = 1,62\ mol\ C

77,4\ g\ O\cdot \frac{1\ mol}{16\ g} = 4,84\ mol\ O

Ahora vamos a dividir cada uno de los moles que hemos obtenido por el menor de ellos. De esa manera hacemos que el que está en menor cantidad tenga la proporción 1 y vemos en qué proporción están los demás: C = 1 ; H = 2 ; O = 3. (Son datos que debemos redondear).

Diremos entonces que la fórmula empírica es \bf CH_2O_3

Para calcular la fórmula molecular debemos ver cuántas veces se repite la fórmula anterior. Si hacemos la masa de la fórmula empírica tenemos: 12 + 2 + 48 = 62. Esto quiere decir que la fórmula empírica tiene la misma masa molecular que la del compuesto, por lo tanto, ¡coinciden la fórmula empírica y la molecular!

Es una sustancia orgánica porque está compuesta por C, H y O. Se trata del compuesto: HO-COOH