Se trata de las bolsas de aire.

Si se necesitan 130g de azida de sodio para la bolsa de aire del lado del conductor, ¿ cuánto se necesitará para la bolsa del lado del copiloto? expliquen la respuesta por favor :D

miren dice también la bolsa de aire del lado del conductor requiere 0.0650 m cubicosde nitrogeno para inflarse y la bolsa dde aire del copiloto requiere 0.1340 m cubicos

ayudenme por favor

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Respuestas

2013-08-01T08:59:14+02:00

Esta es una respuesta certificada

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Aunque tu problema pueda parecer muy complicado es, en realidad muy fácil de hacer. En primer lugar vamos a escribir la reacción que tiene lugar:

NaN_3\ \to\ Na + \frac{3}{2}N_2

Como sólo tenemos que relacionar la azida y el nitrógeno, y teniendo en cuenta que P y T son iguales para ambos airbags:

130\ g\ NaN_3\ \to\ 65\ L\ N_2
\ \ \ \ x\ \ \ \ \ \ \ \to\ 134\ L\ N_2

x = 268 g \bf NaN_3

Otra forma más "química" de plantearlo sería en función de la estequiometría:

Si nos fijamos en la estequiometría entre la azida y el nitrógeno veremos que por cada mol de azida que reaccione se obtienen 1,5 mol de nitrógeno.

La masa molecular de la azida es 23 ·1 + 14 · 3 = 65 g. Así que la masa que nos dan serán:

130\ g\ NaN_3\cdot \frac{1\ mol}{65\ g} = 2\ mol\ NaN_3

Teniendo en cuenta la estequiometría:

2\ mol\ NaN_3\cdot \frac{1,5\ mol\ N_2}{1\ mol\ NaN_3} = 3\ mol\ N_2

Ahora podemos aplicar una simple proporción entre el volumen y los moles, ya que las condiciones de presión y temperatura han de ser las mismas para ambos airbag (el del piloto y el del copiloto).

V = k\cdot n\ \to\ k = \frac{V}{n} = \frac{65\ L}{3\ mol} = 21,67\frac{L}{mol}

n_{NaN_3} = \frac{134\ L\ N_2}{21,67\frac{L}{mol}} = 6,18\ mol\ N_2

Sólo nos queda convertir este dato en moles de azida y luego en masa de azida:

6,18\ mol\ N_2\cdot \frac{1\ mol\ NaN_3}{1,5\ mol\ N_2}\cdot \frac{65\ g}{1\ mol} = \bf 267,8\ g\ NaN_3

Como puedes ver, por ambos caminos el resultado es el mismo ;-)