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2013-07-30T02:15:17+02:00
Hola mira aqui tienes unos ejercicios de estados de oxidacion suerte:) mas rato te doy ejercicios shi please El estado de oxidación de un elemento cuando hace parte de un compuesto es la carga aparente que tiene este elemento dentro del compuesto, un elemento puede tener varios estados de oxidación, pero si se tienen en cuenta las siguientes ayudas se pueden determinar casi cualquier estado de oxidación en el que se encuentre un elemento dentro de un compuesto.

El estado de oxidación de un elemento puro es 0, por ejemplo I2 , O2, S8, O3 , en todos los casos anteriores el elemento esta puro y por lo tanto su estado de oxidación es 0.
El estado de oxidación del hidrogeno es +1 excepto cuando forma hidruros metálicos, momento en el cual tiene un estado de oxidación -1, por ejemplo NaH, KH, TiH2, en los casos anteriores el hidrogeno va acompañado de un elemento metalico formando hidruros metalicos, en estas moleculas el hidrogeno tiene un estado de oxidación de -1.
El estado de oxidación del oxígeno es -2 excepto cuando forma peróxidos y superóxido, momentos en los cuales tiene estados de oxidación -1 y -1/2 respectivamente, por ejemplo el H2O2 es el peróxido de hidrogeno (agua oxigenada) y en este compuesto el oxígeno trabaja con un estado de oxidación de -1 y en la molécula de KO2 que es el superóxido de potasio el oxígeno trabaja con un estado de oxidación de -1/2.
En los elementos alcalinos que son los pertenecientes al grupo 1A el estado de oxidación es +1.
Los elementos del grupo 2A tienen un estado de oxidación de +2.
La sumatoria de los estados de oxidación de todos los átomos que conforman un compuesto es igual a la carga neta de este, por ejemplo para el KMnO4 la carga es cero ya que corresponde a una molecula estable y no a un ión.
Aplicando la regla 3 le colocamos como estado de oxidación -2 al oxígeno y aplicando la regla 4 le colocamos +1 como numero de oxidación al potasio, asi que nos queda lo siguiente:
K+1 Mn? O4-2 Asi que podemos armar una pequeña ecuación con el fin de averiguar el estado de oxidación del manganeso.
(+1) estado de oxidación del potasio (?) estado de oxidación del manganeso (-2) estado de oxidación del oxígeno (0) carga neta
((+1) * 1 ) + ((?) * 1) + ((-2) * 4) = carga neta en este caso 0
1+?+(-8) = 0
?+(-7) = 0
? = 7 es el estado de oxidación del manganeso.
 K+ Mn+7 O4-2. es.
Otro ejemplo (SO4)-2
(SO4)-2 la carga de este compuesto es -2 ya que esto nos lo indican los numeros ubicados en la parte superior derecha del ión, aplicando la regla 3 vemos lo siguiente:
S? O4-2 Asi que podemos armar una pequeña ecuación con el fin de averiguar el estado de oxidación del azufre.
(?) estado de oxidación del azufre (-2) estado de oxidación del oxígeno (-2) carga neta
((?) * 1) + ((-2) * 4) = carga neta en este caso -2
?+(-8) = -2
? = 6 es el estado de oxidación del azufre.
1.- Utilizando las reglas del estado de oxidación, determinar el número de oxidación delP en (a) P4O6, (b) H3PO4, (c) Na3P; (d) (PH4)+, (e) POCl3.2.- Utilizando las reglas del estado de oxidación, determinar el número de oxidación delCl en (a) ClF3 , (b) Cl2O, (c) Cl2O7 , (d) HCl.