Buenos dias si me pueden ayudar con las formulas en este ejercicio

¿Cuál es la presión osmótica a 50 ºC de una solución que se prepara disolviendo 0,624 g de urea CO(NH2)2 en agua hasta completar 600 cc?

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pero no me la han contestado tenfgo que preguntar varias veces a ver quien puede

Respuestas

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2013-07-29T20:01:19+02:00

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Voy con tu duda. Ya ha llegado la semana que viene ;-)

La presión osmótica en una disolución se puede calcular con una expresión similar a la de los gases ideales, para el caso de disoluciones diluidas, en la que se tiene en cuenta la concentración molar de la disolución:

\Pi = M\cdot R\cdot T

Vamos a calcular la molaridad de nuestra disolución. Los moles de urea serán:

0,624\ g\cdot \frac{1\ mol}{60\ g} = 0,01\ mol\ CO(NH_2)_2

Para calcular la molaridad hay que expresar el volumen en litros y será:

M = \frac{0,01\ mol}{0,6\ L} = 0,017\ M

Sólo queda aplicar la fórmula inicial:

\Pi = 0,017\frac{mol}{L}\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 323\ K = \bf 0,45\ atm
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