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2016-11-21T04:10:45+01:00

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Los electrolitos 


Son iones que pueden conducir la corriente eléctrica que se forman cuando se disuelve un soluto iónico en agua; este soluto se disocia en iones positivos (cationes) y en iones negativos (aniones) que, por tener cargas diferentes, pueden conducir la corriente eléctrica. Esta característica permite clasificar los solutos en “electrolitos” y “no electrolitos”.


Electrolitos fuertes


Se considera en la práctica que un electrolito fuerte se descompone en un 100%, lo cual impide equilibrios entre sus iones y la molécula correspondiente.


Electrolitos débiles


Un electrolito débil se disocia muy poco, de manera que no se produce una suficiente concentración de iones, por lo que no puede haber flujo de corriente eléctrica.

 

Fuertes:


1) Ácido nítrico (HNO3).

2) Cloruro de sodio (NaCl).

3) Hidróxido de sodio (NaOH).

4) Cloruro de potasio (KCl).

5) Ácido perclórico (HClO4).

6) Sulfato de Sodio (NaSO3).

7) Ácido Clorhidrico (HCl).

8) Amoníaco (NH4OH).

9) Agua (H2O)

10) Ácido Nítrico (HNO3)


Débiles


1) Amoníaco o hidróxido de amonio (NH4OH).

2) Etilamina (C2H7N).

3) Ácido acético (CH3COOH).

4) Ácido benzoico (C7H6O2).

5) Ácido láctico (C3H6O3).

6) Agua destilada (La misma H2O).

7) Cloruro mercurioso (Hg2Cl2).

8) Kerosene: no tiene fórmula porque es una fracción derivada de la destilación del petroleo, igual que la gasolina, el gas-oil. Al ser una mezcla de alcanos, no tiene fórmula exacta, pero una aproximación podría ser: C12H26.

9) Glicerina (C3H8O3).

10) Ácido etanoico (CH3COOH).


No electrolitos


1) Agua Pura (H2O).

2) Hidróxido de Cobre (CuOH).

3) Hidróxido de Plata (AgOH).

4) Hidróxido de Magnesio (MgOH).

5) Hidróxido de Hierro (FeOH).