Respuestas

2013-07-23T02:39:23+02:00
Cu2S. este compuesto es una sal haloidea
2013-07-23T04:30:58+02:00
Elemento o sustancia elemental es aquella que no puede separarse en otras más sencillaspor métodos físicos o químicos. Se representan simbólicamente por una o dos letras, la primeraen letra mayúscula.Los elementos están ordenados en la TablaPeriódica según el número atómico creciente,desde el 1, hidrógeno (H), hasta el 103,Lawrencio (Lw).Los elementos se clasifican en: metales, nometales y gases monoatómicos.Metales: a temperatura ambiente son todossólidos, menos el mercurio que es líquido. Sonbuenos conductores del calor y de laelectricidad. Tienen brillo característico llamado“metálico”. Son dúctiles y maleables. Susmoléculas son monoatómicas. En la tablaPeriódica están ubicados a la izquierda ydebajo de la “escalera”.Con el oxígeno forman compuestos llamados óxidos metálicos.Tienen tendencia a perder electrones (se oxidan) dando iones con carga eléctrica positivallamados cationes.No metales: algunos son gaseosos (hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor y cloro); el bromo eslíquido y los restantes son sólidos (yodo, azufre, carbono, silicio, etc).Son malos conductores del calor y de la electricidad. No poseen brillo.Las moléculas de los elementos hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor, cloro, bromo y yodo sondiatómicas (dos átomos en cada molécula), en consecuencia se representan: H2 , N2 , O2 , F2 ,Cl2 , Br2 , I2 . Las moléculas de otros elementos no metálicos son poliatómicas, pero se lasrepresenta como si fueran monoatómicas. Ej: S, P, C, Si.En la Tabla periódica están ubicados entre los elementos metálicos y los gases monoatómicos,arriba y a la derecha de la “escalera”.Con el oxígeno forman compuestos llamados óxidos no metálicos. La mayaría de estos óxidostambién se llaman óxidos ácidos debido a que forman ácidos al reaccionar con agua.Tienen tendencia a ganar electrones hasta completar su octeto (se reducen) dando iones concarga eléctrica negativa, llamados aniones.

Gases monoatómicos, inertes, nobles o raros: deben su nombre al hecho de ser los únicos gases que presentan moléculas monoatómicas en condiciones normales. Se les dice inertes, raros o nobles porque son muy poco reactivos, difícilmente se combinan con otros elementos por tener su capa electrónica de valencia completa. Son malos conductores del calor y de la electricidad. Pertenecen al grupo VIII A, ubicado a la derecha de la Tabla Periódica. No tienen tendencia a ganar ni a perder electrones, de ahí que sean tan poco reactivos y por lo tanto inertes o de comportamiento “raro”. Se ha logrado que se combinen, bajo condiciones muy especiales, con elementos muy reactivos como halógenos y oxígeno formando compuestos poco estables. A este grupo pertenecen el helio, el neón, argón, kriptón, xenón y radón. Compuesto o sustancia compuesta es aquella que puede descomponerse en sus elementos constitutivos o sustancias elementales por descomposición química. Cuadro de compuestos METAL + H2 hidruro metálico NO METAL + H2 hidruro no metálico (algunos son hidrácidos) + O2 + O2 OXIDO METÁLICO O OXIDO NO METÁLICO O BÁSICO ÁCIDO + H2O + H20 HIDRÓXIDO + OXOÁCIDO ® SAL + H20 Fórmula química: es la representación escrita y simbólica de la molécula de una sustancia. Indica la proporción estequiométrica en que se encuentran los átomos de cada elemento que forman la unidad estructural de una sustancia pura. Ej: agua: H2O ; ácido sulfúrico: H2SO4 ; benceno: C6H6 . Fórmula desarrollada: por medio de líneas se pone de manifiesto las uniones químicas (enlaces o ligaduras) entre los átomos al formar un compuesto. Ej: agua: H ¾ O ¾ H dióxido de carbono: O = C = O. H ¾ N ¾ H C = O O = N – O – N = O ½ H amoníaco monóxido de carbono óxido de nitrógeno (lll)