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2013-07-22T17:19:34+02:00

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La reacción que tiene lugar es:

Zn + H_2SO_4\ \to\ ZnSO_4 + H_2

Por cada mol de Zn que reacciones se obtiene un mol de hidrógeno. Debemos convertir a moles la masa de Zn:

500\ g\cdot \frac{1\ mol\ Zn}{65,37\ g} = 7,65\ mol\ Zn

Eso quiere decir que se obtendrán los mismos moles de hidrógeno. Al estar en condiciones normales, debemos saber que un mol de cualquier gas ocupa 22,4 L. Así tendremos:

7,65\ mol\ H_2\cdot \frac{22,4\ L}{1\ mol} = \bf 171,36\ L\ H_2

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La reacción para el otro problema te la dan. Sólo hay que traducir la masa de la sal a mol:

50\ g\ KMnO_4\cdot \frac{1\ mol}{158\ g} = 0,32\ mol

La estequiometría es 2:3, es decir, por cada 2 mol de KMnO_4 se obtienen 3 mol de Cl_2:

0,32\ mol\ KMnO_4\cdot \frac{3\ mol\ Cl_2}{2\ mol\ KMnO_4} = 0,48\ mol\ Cl_2

Ahora las condiciones son distintas. Los 20 ºC son 293 K y los 746 mm Hg son 0,98 atm. Usamos la ecuación de los gases ideales:

PV = nRT\ \to\ V = \frac{n\cdot R\cdot T}{P}

V = \frac{0,48\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 293\ K}{0,98\ atm} = \bf 11,77\ L\ Cl_2