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2013-07-21T07:59:24+02:00

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Creo que en tu enunciado hay un error. La masa de sustancia orgánica debe ser 7,85 g para que la estequiometría de la reacción guarde relación con la masa molecular de esa sustancia orgánica.

En primer lugar vamos a convertir a mol cada una de las masas que nos dan en el enunciado:

7,85\ g\ C_aH_bO_c\cdot \frac{1\ mol}{92\ g} = 0,085\ mol\ C_aH_bO_c
1,5\ g\ CO_2\cdot \frac{1\ mol}{44\ g} = 0,34\ mol\ CO_2
0,921\ g\ H_2O\cdot \frac{1\ mol}{18\ g} = 0,51\ mol\ H_2O

La reacción que se produce se puede escribir, de manera general:

C_aH_bO_c + O_2\ to\ a CO_2 + \frac{b}{2} H_2O

Todo el C del compuesto orgánico se transforma en CO_2
y todo el H en H_2O.
Si hacemos la relación entre los moles de cada sustancia:

\frac{0,34\ mol}{0,085\ mol} = \bf 4.
Esto quiere decir que se producen 4 mol de CO_2
por cada mol de C_aH_bO_c
que se produce.

\frac{0,51\ mol}{0,085\ mol} = \bf 6. Ahora este 6 equivale a b/2, por lo que cada mol de C_aH_bO_c produce 6 mol de H_2O.

La fórmula de nuestro compuesto es, por ahora: C_4H_{12}O_c.

Sólo nos queda ajustar la masa molecular:

4\cdot 12 + 12\cdot 1 + c\cdot 16 = 92\ \to\ 48 + 12 + 16c = 92\ \to\ \bf c = 2

La fórmula molecular de nuestro compuesto es: \bf C_4H_{12}O_2