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2013-07-19T10:30:03+02:00

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Para deducir los estados de agregación hemos de recurrir a las configuraciones electrónicas externas de los elementos. Vamos a hacerlo para el Be:

Be:\ 1s^2\bf 2s^2

Nos tenemos que fijar sólo en el último nivel energético. Si el berilio pierde los dos electrones del nivel 2s quedaría con el nivel 1s lleno (porque sólo caben dos electrones en los orbitales tipo "s"). Esta situación sería de mucha estabilidad porque tener el último nivel energético completo implica un estado de mínima energía. Hay quien lo denomina "parecerse al gas noble más cercano". De ahí que el estado de oxidación más probable para el berilio sea: Be^{2+}

Vamos ahora con el caso del nitrógeno:

N:\ 2s^22p^3

Observa que sólo pongo los electrones del último nivel ocupado. Ahora el nitrógeno podría ganar 3 electrones para completar el nivel 2p y así conseguir tener el nivel dos completo, lo que otra vez implicaría gran estabilidad, (recuerda que en un orbital de tipo "p" caben hasta seis electrones). El estado de oxidación más bajo del nitrógeno es, por lo tanto, N^{3-}.

Te animo a que hagas tú lo mismo con el galio y el yodo y verás que es muy fácil deducir sus valores.