Respuestas

2013-07-03T01:33:05+02:00
Con el objeto de despertar el interés por la química así como de tratar diversos conceptos químicos y biológicos,presentamos la reacción de descomposición catalítica del agua oxigenada (H2O2) en tres experiencias diferentes ycon distintos catalizadores. Esta reacción es muy exotérmica, produciendo agua y oxígeno. En la primeraexperiencia, se mezclan en una probeta la disolución de agua oxigenada y un poco de lavavajillas. Al añadiryoduro de potasio, éste actúa como catalizador y aparece gran cantidad de espuma debido al oxígeno desprendidoen la reacción. En la segunda, se utiliza como catalizador un óxido de manganeso finamente dividido, que aldejarlo caer en el recipiente que contiene agua oxigenada, produce un espectacular chorro de vapor de agua. En laúltima, se produce una llamativa reacción luminiscente entre el peróxido de hidrógeno y el luminol utilizandocomo catalizador el ión hierro contenido en el hexacianoferrato (III) de potasio (ferricianuro de potasio).Palabras clave: Química recreativa; Experiencias de química; Agua oxigenada; Descomposición catalítica; Catalizador; Luminiscencia.
IntroducciónLas experiencias que se describen en este artículo se basan en la descomposición catalítica delmás conocido entre los peróxidos, el peróxido de hidrógeno o agua oxigenada.La realización de estos experimentos en el Centro de Ciencia Principia, sorprenden y llaman laatención de los alumnos sea cual sea su nivel educativo (desde Infantil hasta Bachillerato) yson presentados de una forma más lúdica o más formal según el alumnado.Estas reacciones se pueden reproducir fácilmente en el aula o laboratorio. A nivel didáctico sepueden utilizar para introducir y explicar diferentes conceptos químicos y biológicosrelacionados con la velocidad de reacción, la catálisis, las enzimas, el poder oxidante, latermoquímica o la luminiscencia.Los reactivos y materiales que se utilizan son fácilmente asequibles y de bajo coste en sumayoría. Como medida de seguridad, estas experiencias deberían ser realizadas por el profesorutilizando gafas (para evitar proyecciones en los ojos) y guantes, pues la disolución de aguaoxigenada concentrada (110 volúmenes; 30% en masa) que se emplea es corrosiva, irritante alos ojos y a la piel (su contacto directo produce escozor y manchas blancas que desaparecenrápidamente sin dejar señal ni malestar). En ningún caso la descomposición del agua oxigenada líquida es explosiva, aunque puede sermuy rápida si se mezcla con un catalizador adecuado y sólo puede ser peligrosa si se realiza enun recipiente cerrado o con dispositivos de ventilación insuficiente. En cambio, los vapores deperóxido de hidrógeno pueden descomponerse explosivamente. A la presión de unaatmósfera, la mezcla de una disolución de agua oxigenada de más de 26% en volumen convapor de agua es explosiva por contacto con superficies calientes o dotadas de actividadcatalítica. También son peligrosos, en cuanto a explosión, los vapores emitidos pordisoluciones de peróxido de hidrógeno de riquezas superiores al 84% en peso a la temperaturade 150 ºC (Abelló 1954).