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2013-06-26T00:59:11+02:00
He 1s2

Ne [He] 2s2 2p6


Ar [Ne] 3s2 3p6


Kr [Ar] 3d10 4s2 4p6


Xe [Kr]4d10 5s2 5p6


Rn [Xe]4f14 5d10 6s2 6p6

Como te habrás dado cuenta, sus configuracinoes electrónicas terminan en ns2 np6, donde n es el periodo al que pertenece. (excepto el helio que termina en 1s2).

Estos gases son considerados nobles por su muy baja reactividad quñimica debido a la gran estabilidad que les confiere las configuraciones electrónica.

Los gases nobles tienen la característica de no reaccionar con otros elementos ya que tienen su última capa de electrones completa con 8 electrones, lo que les da estabilidad suficiente, y los libera de la necesidad de unirse a otros elementos mediante enlaces químicos para obtener mayor estabilidad.
Si prestamos atención a la regla del octeto (aunque claro, tiene excepciones) verás que la mayoría de los gases nobles o inertes tienen su última capa cubierta con los ocho electrones, a los que los demás elementos tienden a llegar mediante enlaces químicos; depende de cuantos electrones de valencia tengan estos elementos si tenderán a completar su última capa hasta llegar a la configuración electrónica del gas noble que le sigue, o bien ceder los pocos electrones que tenga en su última capa a otro elemento e intentar llegar así a la configuración electrónica del gas noble que le antecede.
Los elementos tienen una sola configuración ya que tienen un número estable de protones y neutrones, a menos que se conviertan en iones, aceptando o cediendo electrones o bien protones, en cuyo caso si varía la configuración electrónica.
Espero haber aclarado un poco tus dudas.