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2013-06-22T18:44:56+02:00

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La forma de hacerlo es analizando su configuración electrónica externa. Para poder verlo vamos a analizar dos ejemplos:

Na: 1s^22s^2p^63s^1 Este elemento podría perder un electrón, el del nivel "3s" y así quedar con su último nivel energético lleno, que sería el "nivel 2"L (1s^22s^22p^6). Esto le confiere gran estabilidad y hace que el ion Na^+ sea muy probable.

O: 1s^22s^22p^4 Ahora vemos que para conseguir que su último nivel energético esté lleno sería necesario perder los electrones que están en "2s" y "2p", lo hace un total de 6 electrones, o aceptar dos electrones y llenar así el "nivel 2". Es mucho más probable esta segunda opción y por eso el ión O^{2-} es muy estable.