. Durante la combustión de 1 mol de átomos
de azufre en condiciones estándar se desprenden 296,8 kJ y durante la
combustión de 1 mol de sulfuro de hidrógeno 560 kJ. Con estos datos determina
la variación de entalpía que se produce en el proceso:



2 H2S (g) +
SO2 (g) → 2 H2O (l) + 3 S (s).


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Respuestas

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2013-06-12T13:24:35+02:00

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Vamos a escribir las ecuaciones de combustión en cada caso:

S(s) + O_2(g)\ \to\ SO_2(g)
2H_2S(g) + O_2(g)\ \to\ 2S(s) + 2H_2O(l)

Ahora, le cambiamos el sentido de la primera y la sumamos la segunda tendríamos:

SO_2(g)\ \to\ S(s) + O_2(g)
2H_2S(g) + O_2\ \to\ 2S + 2H_2O(l)

\bf 2H_2S(g) + SO_2(g)\ \to\ 3S(s) + 2H_2O(l)

Hacemos lo mismo con los valores de energía que nos han dado en el enunciado: al primer valor le cambiamos el signo y lo sumamos al segundo valor:

-296,8 kJ + 560 kJ = 263,2 kJ