Encuentra moles de NAOHA necesarias para que al reaccionar con 8 moles de H2SO4 nos produsca agua

NAOH + H2SO4 ------------> H2O+Na
esta es la respuesta que debe dar 8 moles de NAOH

2) que cantidad de KCLO3 se necesita calentar para obtener 100 lts de oxigeno en condiciones normales

KCLO3----------->KCL+O2 LA RESPUESTA QUE DEBE DAR ES 364.56 GRAMOS DE KCLO3


GRASIASSS :) AL QUE PUEDA AYUDARME PLISS

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Respuestas

2013-06-11T05:08:48+02:00

Esta es una respuesta certificada

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1) Primero hay que ajustar la reacción química:

\bf 2NaOH + H_2SO_4\ \to\ Na_2SO_4 + 2H_2O

Ahora podemos ver que harán falta el DOBLE de moles de NaOH que de H_2SO_4 para poder dar la reacción completa. Si queremos que reaccionen 8 moles de H_2SO_4 serán necesarios 16 moles de NaOH.

2) Ajustando la reacción: \bf 2KClO_3\ \to\ 2KCl + 3O_2

Los 100 L de O_2 en condiciones normales equivalen a:

100 L\cdot \frac{1\ mol}{22,4\ L} = 4,46\ mol\ O_2

Atendiendo a la estequiometría de la reacción:

4,46\ mol\ O_2\cdot \frac{2\ mol\ KClO_3}{3\ mol\ O_2} = 2,97\ mol\ KClO_3

Sólo nos queda convertir los moles en masa. Para ello debemos calcular la masa molecular del compuesto: 39 + 35,5 + 16·3 = 122,5 g/mol.

2,97\ mol\ KClO_3\cdot \frac{122,5\ g}{1\ mol} = \bf 363,82\ g\ KClO_3