Dada la ecuación balanceada 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O a. ¿Cuántos moles de H 2 SO 4 , se requieren para producir 156 g de Na 2 SO 4 ? b. ¿Cuántos moles de agua se producen a partir de 33.8 g de H 2 SO 4 ? c. ¿Cuántos moles de hidróxido de sodio, NaOH, se requieren para producir 250 gramos de agua? d. ¿Cuántos gramos de NaOH reaccionan con 2 moles de H 2 SO 4 ?

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Respuestas

2013-06-11T05:50:03+02:00
A) 156gr Na2SO4*1mol H2SO4 / 142gr Na2SO4 =1,0 mol H2SO4

b) 33,8gr H2SO4 * 1mol H2O / 98gr H2SO4 = 0,34 moles H2O

C)250gr H2O* 2mol NaOH / 18gr H2O = 27,7mol NaOH 
 
d) 2 molesH2SO4  * 40gr NaOH / 1 mol H2SO4 = 80gr NaOH
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