Alguien me puede explicar este ejercicio de Unidades Quimicas:
Por 1 litro de solucion 3N (NORMALIDAD) de Na (OH) se hace pasar CO2 (dioxido de carbono) a 20°C y 2 atm (atmosferas). Calcular:
a) El volumen de CO2 que ha reaccionado
b) El volumen de CO2 necesarios en condiciones normales (volumen= 22,4 lt Presion=1 atm Temperatura= 273°C)

por favor necesito para mañana

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2013-06-09T18:39:41+02:00

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La reacción que tiene lugar es:

NaOH + CO_2\ \to\ NaHCO_3

La estequiometría es 1:1, es decir, reaccionan los mismos moles de CO_2 que de NaOH. Como la disolución de NaOH es 3N y se trata de un litro de disolución, habrá 3 equivalente de NaOH. Eso sí, este hidróxido sólo tiene un grupo -OH, por lo que sus equivalentes son iguales a los moles y eso quiere decir que en nuestra reacción han reaccionado 3 moles de NaOH.

a) Se necesitarán entonces 3 moles de dióxido de carbono para completar la reacción. Aplicamos la ecuación de los gases ideales:

PV = nRT\ \to\ V = \frac{nRT}{P} = \frac{3\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 293\ K}{2\ atm} = \bf 24\ L\ CO_2

b) Un mol de cualquier gas en condiciones normales ocupa un volumen de 22,4 L:

3\ mol\ CO_2\cdot \frac{22,4\ L}{1\ mol} = 67,2\ L\ CO_2