El oxido nitrico reacciona con oxigeno gaseoso para formar dioxido de nitrogeno (NO2), un gas café oscuro :2NO(g) + O2 (g)--à 2NO2(g)En un experimento se mezclaron 0.886 moles de NO con 0.503 moles de O2.Calcula cual de los dos reactivos es el limitante. Calcula,tambien, el numero de moles de NO2 producido.

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Respuestas

2013-06-02T21:12:21+02:00
2NO(g) + O2 (g).......> 2NO2   notamos que :
por cada dos moles de NO en combinacion con una mol de O2 nos da como producto
dos moles de NO2
de los datos que nos dan:
0.886 moles de NO entonces segun la relacion anterior:
la relacion de NO con O2 es 2/1 entonces el numero de moles de O2 seria:0.443 moles,pero segun dato tenemos 0.503 osea que sobra O2 
se concluye que el reactivo limitante es el NO y el reactivo en exceso es O2 ya que no se consume completamente.
ahora el numero de moles producido de NO2 seria:
trabajamos con el reactivo limitante osea NO,la relacion que existe entre NO y NO2 es 1/1 entonces el numero de moles de NO2 es lo mismo que el NO por lo tanto seria: 0.886 moles....saludos