Dada la siguiente ecuacion:
2Bi2S3 + 9O2 --> 2Bi2O3 + 6SO2
1) Calcula la masa de Dióxido de
azufre, que se obtiene al reaccionar 1 kg de Bi2S3 con la cantidad suficiente de O2.
2) Calcula la masa de oxigeno,
que reacciona completamente con 5 mol de Bi2S3


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Respuestas

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2013-05-30T05:57:28+02:00

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1) Vamos a calcular los moles a los que equivale el kilogramo de Bi_2S_3. Empezamos por calcular la masa molecular: 209·2 + 32·3 = 514 g/mol.

1\ 000\ g\ Bi_2S_3\cdot \frac{1\ mol}{514\ g} = 1,94\ mol\ Bi_2S_3

Dos moles de Bi_2S_3 producen 6 moles de SO_2 según la reacción que nos dan:

1,94\ mol\ Bi_2S_3\cdot \frac{6\ mol\ SO_2}{2\ mol\ Bi_2S_3} = 5,82\ mol\ SO_2

Sólo nos queda calcular la masa que suponen estos moles. La masa molecular del SO_2 es: 32·1 + 16·2 = 64 g/mol.

5,82\ mol\ SO_2\cdot \frac{64\ g}{1\ mol} = \bf 372,48\ g\ SO_2

2) Ahora hacemos la estequiometría entre el sulfuro de bismuto y el oxígeno:

Dos moles de Bi_2S_3 reaccionan con 9 moles de O_2 según la reacción que nos dan:

1,94\ mol\ Bi_2S_3\cdot \frac{9\ mol\ O_2}{2\ mol\ Bi_2S_3} = 8,73\ mol\ O_2

Convertimos en masa estos moles de oxígeno:

8,73\ mol\ O_2\cdot \frac{32\ g}{1\ mol} = \bf 279,36\ g\ O_2