ME PUEDEN AYUDAR A RESOLVER ESTAS PREGUNTAS DE QUIMICA NO LE ENTIENDO Y NO PUEDO RESOLVERLAS... ESTARE MUY AGRDECIDO GRACIAS... 1. Si el valor de ∆G = -742.2 kJ/mol, ¿hacia dónde ocurre la reacción? ¿Es espontánea o no? Respuesta: Fundamentación (¿Por qué?): 2. ¿Hacia dónde ocurre la reacción si se le agrega Fe2O3? Respuesta:Fundamentación (¿Por qué?): 3. Para que la reacción llegue al equilibrio, ¿cuál sería el valor de ∆G? Respuesta:Fundamentación (Por qué): 4. Basándose en el valor de ∆S = 87.4 J/mol K, ¿Es una reacción espontánea o no? Respuesta: Fundamentación (¿Por qué?):

1

Respuestas

2013-05-28T06:18:23+02:00

Esta es una respuesta certificada

×
Las respuestas certificadas contienen información fiable, avalada por un equipo de expertos cuidadosamente seleccionados. En Brainly hay millones de respuestas de alta calidad, que han sido moderadas por los miembros más destacados de nuestra comunidad. Pero las respuestas certificadas son las mejores de las mejores.
No has puesto la reacción y es complicado contestar a todos los apartados pero lo voy a intentar:

1. La reacción ocurre hacia la derecha, es decir, hacia los productos. Si el valor de \Delta G es negativo quiere decir que la reacción es espontánea y que ocurre según está escrita.

2. El óxido de hierro(III) es una sustancia sólida y no aparece en la expresión de la constante de equilibrio, por lo que la variación de la concentración de éste no afecta al equilibrio de la reacción y no se desplaza ni hacia los reactivos ni hacia los productos.

3. La reacción estará en equilibrio cuando \Delta G = 0. Es la condición de equilibrio.

4. Como el valor de \Delta G es negativo y el valor de \Delta S es positivo, la reacción será siempre espontánea. Esto se debe a que \Delta G será negativo en todos los casos. Observa la expresión:

\Delta G = \Delta H - T\Delta S

El término - T\Delta S será siempre negativo y contribuirá a que también lo sea \Delta G