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2013-05-28T02:15:17+02:00
Hallar la formula empirica de los compuestos q presentan las sgtes composiciones.

a.Na=21.6 % O=46.1% Cl=33.3%
b.Na= 29.11% S= 40.51% O=30.38%
c. 53.73% S=46.27%
d. C=19.35% H=3.23% F= 77.42%
debes tomar cada porcentaje como si fuera masa en gramos y a eso lo divides por su peso molecular, este resultado te dara el numero de moles del atomo.. resolvemos el a) 
Na = 26.6% O = 46.1% Cl = 33.3%

Na= 26.6 g / 23 g/mol = 1.57 mol
O = 46.1 g / 16g/mol = 2.88 mol
Cl = 33.3 g / 35.5g/mol = 0.94 mol

ahora lo que debes hacer es dividir los moles de cada atomo por el numero menor de moles calculados, es decir:

Na = 1.57 mol / 0.94 mol = 1.67 
O = 2.88 mol / 0.94 mol = 3.06
Cl = 0.94mol / 0.94mol = 1

ahora redondeamos las cifras de estos numeros para que nos quede el entero 
1.67 = 2
3.06 = 3
1 = 1

por lo tanto hay 2 atomos de Na, 3 atomos de O y un atomo de Cl
y tu formula empirica queda : Na2O3Cl

los demas es exactamente lo mismo,,,,