. En un recipiente de 1 L, a 2 atm de presión y 300 K
de temperatura, hay 2,6 g de un gas. ¿Cuál es la masa molecular del gas?


2.

. Se introducen 3,5 g de nitrógeno, en un recipiente de 1,5 L. Si la temperatura del
sistema es de 22 ºC, ¿cuál es la presión del recipiente? Si calentamos el gas
hasta los 45 ºC, ¿cuál será la nueva presión si el volumen no varía?




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Respuestas

2013-05-19T06:57:03+02:00

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1. La ecuación de los gases ideales es PV = nRT pero la podemos reescribir en función de la masa si tenemos en cuenta que "n" (que es el número de moles) se puede escribir como n = \frac{m}{M} (siendo "m" la masa de gas y "M" su masa atómica o molecular). La ecuación quedaría:

PV = \frac{m}{M}RT

Ahora sólo hay que despejar el valor de "M":

M = \frac{mRT}{PV} = \frac{2,6\ g\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 300\ K}{2\ atm\cdot 1\ L} = \bf 31,98\ \frac{g}{mol}

2. Ahora se trata de despejar el valor de "P" en la ecuación que reescribimos antes. Debemos saber que la masa molecular del nitrógeno (N2) es 28 g/mol:

P = \frac{m}{M}\cdot \frac{RT}{V} = \frac{3,5\ g\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 295\ K}{28\ g/mol\cdot 1,5\ L} = \bf 2\ atm

Para calcular el nuevo valor de presión aplicaremos la ley de Gay-Lussac:

\frac{P}{T} = cte\ \to\ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}

Despejamos el valor de P2:

P_2 = \frac{P_1\cdot T_2}{T_1} = \frac{2\ atm\cdot 318\ K}{295\ K} = \bf 2,16\ atm
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