Se mezclaron soluciones de HNO3 cuyas cantidades y concentraciones son las siguientes:

-500 ml 2 M con -600 g al 20% p/p y de d = 1.24 g/ml y -600 ml al 20 p/v

a) Al respecto, la molaridad de la solución resultante es...................................

b) Si la solución resultante se mezcla con 2 litros de solución 1 M se obtiene una solución cuya molaridad es......................

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Respuestas

2013-04-19T18:06:56+02:00

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Para hacer el problema vamos a ir calculando los moles de HNO_3 que añadimos con cada disolución.

 

1. Añadimos medio litro de disolución, por lo tanto hay 1 mol de HNO_3 (hay que recordad la definición de molaridad para verlo claro).

 

2. Primero vamos a calcular el volumen de disolución que suponen esos 600 g:

 

600\ g\ D\cdot \frac{1\ mL}{1,24\ g} = 484\ mL (hemos redondeado el resultado).

 

La cantidad de HNO_3 que hay en ese volumen es:

 

600\ g\ D\cdot \frac{20\ g\ HNO_3}{100\ g\ D} = 120\ g\ HNO_3

 

Y esa masa equivale a 120\ g\cdot \frac{1\ mol}{63\ g} = 1,9\ mol\ HNO_3

 

3. En esta disolución hay 20 g de HNO_3 por cada 100 mL de disolución, por lo tanto hay 120 g de HNO_3, que equivalen a otros 1,9 mol de HNO_3.

 

Ahora sólo tenemos que sumar los moles: 1 + 1,9 + 1,9 = 4,8 mol HNO_3 y suponemos que los volúmenes son aditivos: 500 + 484 + 600 = 1584 mL (que son 1,58 L).

 

Hacemos el cociente entre los moles de soluto y el volumen de disolución para calcular la molaridad:

 

\frac{4,8\ mol}{1,58\ L} = \bf 3,03\ M

 

El segundo apartado lo podemos hacer con menos detalles porque creo que se entenderá bien. El volumen final será ahora 3,58 L y el número de moles de HNO_3 será 6,8 mol:

 

\frac{6,8\ mol}{3,58\ L} = \bf 1,9\ M