Respuestas

2013-04-13T21:08:30+02:00

1.- INTRODUCCION. CONSTITUCION DE LA MATERIA
1.1- DISTRIBUCION DE LOS ELECTRONES EN LAS ORBITAS
1.2.-CARGA ELECTRICA
1.3.-LEY DE COULOMB
2.- LA ELECTRICIDAD
2.1.- CONDUCTORES Y AISLANTES
2.2.- CORRIENTE ELECTRICA Y ELECTRONICA
2.3.- CANTIDAD DE ELECTRICIDAD, CULOMBIO
3.- RESISTENCIAS
3.1.- REPRESENTACION DE UNA RESISTENCIA
3.2.-UNIDADES DE RESISTENCIA
3.3.- ASOCIACIÓN DE RESISTENCIAS.
4.- LEY DE OHM
4.1.- TENSION DE UN CUERPO
4.2.- LEY DE OHM
5.- CORRIENTE CONTINUA
5.1.-CORRIENTE CONTINUA
5.2.-SIMIL HIDRÁULICO
5.3.- GENERADORES DE CORRIENTE
6.-POTENCIA ELECTRICA
6.1.- UNIDADES DE POTENCIA ELECTRICA
6.2.-CALCULO DE LA POTENCIA
6.3.- EL COSTE DE LA ENERGÍA ELÉCTRICA
7.- CORRIENTE ALTERNA
7.1.- CORRIENTE ALTERNA (c.a.)
7.2.- MAGNITUDES QUE DEFINEN UNA CORRIENTE ALTERNA:
8.- CONDENSADORES
8.1.- CAPACIDAD DE UN CONDENSADOR
8.2.- EL CONDENSADOR EN CORRIENTE CONTINUA
8.3.- EL CONDENSADOR ANTE LA C.A.
9.-MAGNETISMO
9.1.- LOS IMANES
9.2.- MAGNETISMO
9.3.- BOBINAS
9.4.- EL TRANSFORMADOR
9.5.- AUTOINDUCCION DE UNA BOBINA. REACTANCIA INDUCTIVA
10.- BOBINAS, ELECTROIMANES, MOTORES Y ALTERNADORES
10.1.-INDUCTANCIA DE UNA BOBINA
10.2.- ELECTROIMANES
10.3.- EL MOTOR ELECTRICO.
10.4.- GENERADORES DE C.A.
EJERCICIOS y CUESTIONESSistemas de Radio y Televisión. Introducción a la electrotecnia.
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® P C-R Departamento de Electrónica IES Juan de la Cierva.
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1.- INTRODUCCION. CONSTITUCION DE LA
MATERIA
Para entender la electricidad y la electrónica hay que conocer la estructura de la materia; los fenómenos eléctricos y electrónicos se deben a movimientos de partículas diminutas dentro de los materiales.
Cualquier material está constituido por una gran cantidad de elementos infinitamente pequeños
que llamamos átomos. El átomo de hierro es distinto que el del cobre, por eso tienen diferentes características.
EL ATOMO es la partícula más pequeña de un
elemento, que conserva las características propias de éste. El
átomo, en general, está constituido de forma similar a un
sistema planetario en miniatura: en él existen una serie de
partículas llamadas protones, agrupadas en su núcleo,
alrededor del cual giran otras partículas diferentes, llamadas
electrones, en órbitas más o menos elípticas y a distancias
variables del centro.
Se llama núcleo al centro, donde se agrupan los
protones y otro tipo de partículas, que no son de interés para
el estudio de la teoría electrónica, al menos en este nivel.
Para distinguir los protones de los electrones, a los
primeros se les ha marcado con el signo + y a los segundos con el -.
«En cualquier átomo el número de protones es igual al total de electrones.»
1.1- DISTRIBUCION DE LOS ELECTRONES EN LAS ORBITAS
Cada órbita, según su orden de proximidad al núcleo, tiene una capacidad máxima de contener
electrones.
Así, por ejemplo: La diferencia fundamental de los cuerpos
simples o elementos que se conocen en la naturaleza y que son
unos 100, estriba precisamente en su número atómico, que indica
el número de electrones (igual al de protones) que tiene cada
elemento. Existe una tabla en la que se han ordenado todos los
elementos según su número de electrones. El hidrógeno ocupa el
primer puesto de la tabla, pues sólo tiene un protón
en el núcleo y un electrón en la envoltura; el helio es
el segundo, con 2 electrones y 2 protones; el litio el
tercero, etc...
• La 1ª órbita, llamada K, la más cercana al
núcleo, no puede contener más de 2 electrones.
• La 2ª órbita, llamada L, puede contener como
máximo 8 electrones.
• La 3ª órbita, llamada M, puede tener hasta 1

 

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DATOS :
Funciona a 125 V

Consume Intenciadad : 2A

 

Se divide

125/2

62.5