C2H6+O2------>CO2+H2O. ¿CUANTOS MOLES DE O2 SE REQUIEREN PARA LA COMBUSTION COMPLETA DE 15 MOLES DE C2H6? ¿CUANTOS GRAMOS DE CO2 SE PRODUCEN POR CADA 8 GAMOS DE H2O? CUANTOS GRAMOS DE CO2 SE PRODUCEN SI REACCIONAN 75GRAMOS DE C2H6? ESPERO RESPUESTA MUCHAS GRACIAS

1

Respuestas

2012-04-06T23:29:22+02:00

primero equilibrar la ecucaión: 2C2H6 + 7O2 --> 4CO2 + 6H2O, despues se puede armar regla de tres para resolver cuantos moles de O2 se requieren, la respuesta es 15*7/2, o sea se requiren 52,5 moles de O2.

Para la segunda pregunta tambien se puede armar regla de tres, q seria: si 88 g de CO2 se prducen con 64g de H2O, cuanto de CO2 con 8g de H2O seria 88*8/64 y eso seria 11g.

y lo mismo se hace en la tercera pregunta, si con 60g de C2H6 se producen 88g de CO2, cuanto se producira con 75g, eso seria: 75*88/60, o sea se producirian 110g de CO2.

 

PD: recordar q el peso atomico del C es 12g/mol, del O 16g/mol y del H es 1g/mol