El volumen de una determinada masa de gas es de 873 litros cuando su temperatura es de -30 ºC y su presión es de 787 mm Hg. Calcular a qué temperatura debemos someter este gas si queremos que a 14 atm ocupe 1,1 m3. Expresarla en grados centígrados.

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  • Usuario de Brainly
2013-04-04T00:36:11+02:00

Datos del gas:

 

V= 873L

T=-30 ºC, convertimos los celsius a kelvin sumando 273

asi que T=-30 ºC + 273= 243K

p=787 mm Hg, lo convertimos a atmosferas. asi que p=\frac{787}{760}atm=1,04atm

 

usando la ecuacion de estado de los gases ideales calculamos el numero de moles del gas

 

pV=nRT

 

donde "p" es la presión del gas medida en atmosferas (atm), "V" el volumen del gas medido en litros (L), "n" el número de moles del gas, "R" la constante universal de los gases ideales, siendo

 

R=0,082\frac{atm\cdot L}{mol\cdot K}

 

"T" la temperatura medida en grados Kelvin (K)

 

ahora sustituyendo

 

pV=nRT\ ;\ n=\frac{pV}{RT}=\frac{1,04\cdot873}{0,082\cdot243}=45,56 moles

 

n=45,56 moles

 

ahora le aplicamos nuevas condiciones que son:

 

V=1,1m^{3}\cdot\frac{10^{3}dm^{3}}{1m^{3}}=1100dm^{3}

 

sabemos que 1dm^{3}=1L, asi que V= 1 100L

 

p=14 atm

 

T=?

 

pV=nRT\ ; \ T=\frac{pV}{nR}=\frac{14\cdot1100}{45,56\cdot0,082}=4122,14K

 

la nueva temperatura T=4 122,14K, para convertirlo a ºC 

 

T=4 122,14-273=3849,14 ºC