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2013-02-24T04:47:52+01:00

El estado de oxidacion se saca facil ...


1) cuando el elemento esta solo su carga es 0 ... como el caso del I2 

2) para compuestos como el HNO3 ... es asi 

sabemos carga del H=+1 , carga del N= x , carga del O = -2
sabemos q la suma de cargas en una molecula nos tiene q dar 0 ... asi q ... 1 + x -2(3) = 0 --> X=+5 .. esa es la carga del N ... asi es para las demas .. ok tu las compruebas

La carga del I2 --> 0 
La carga del N del HNO3 --> +5 
La carga del I del HINO3 --> +5 
La carga del N del NO2 --> +4

tenemos

I2 + HNO3 --> HIO3 +NO2 +H2O

Haciendo semireacciones, osea por separado cada caso:

I2 (carga 0) --> I (carga +5) ... balanceamos 
I2 --> 2I entonces tendriamos ahora en funcion de cargas
0 --> 2(+5) .. es decir 0 --> +10 ... esto quiere decir q se perdio 10 -e, por q la carga inicialmente en 0 se hace mas positiva pork los e- disminuyen, por lo tanto el I se oxida 

es decir: 

I2 (agente reductor)
HIO3 (forma oxidada)

la ec de cargas es 

I2 - 10e- --> 2I ........(I)

Ahora la otra semireaccion (paso a paso para q me entiendas ok)

N (carga +5) --> N (carga +4) ... ya esta balanceado .. ahora en funcion de cargas seria 

+5 --> + 4 , aca observamos q se gana 1 e- ya que el la carga final se vuelve menos positiva ... ok .. es decir aqui el N (+5) se reduce y el N(+4) se oxida

N (+5) -- agente oxidante 
N (+4) -- forma reducida

la semireaccion seria 

N - 1e- --> N ...(2)

juntando las 2 semireacciones obtenidas, (1) y (2) , sabemos q numero de e ganados es igual al numero de e perdidos.
Para q se cumpla eso multiplicamos la reaccion (2) x 10 y tenemos ...

I2 - 10e- --> 2I ........(I)
10N - 10e- --> 10N ...(2)

sumando semireacciones: 

I2 + 10N --> 2I + 10N

ahora si .. reconociendo en la ecuacion seria asi .....(solo te interesan ahora los coeficientes, por lo tanto es asi)

I2 + 10HNO3 --> 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O