de acuerdo con la siguiente ecuacion balanceela y resuelvala. Cuantas moles y cuantos gramos del producto 1 se produce cuando reaccionan 150 g del reactivo 1, con 125 g del reactivo 2 .

HCL + k2CrO4 +----------- CrCl3 + kCL + Cl2 + H2O

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Respuestas

¡La mejor respuesta!
2013-02-21T05:00:08+01:00

Hay te va... bueno la ecuacion balanceada queda como

 

16HCL+2K2CrO4---------2CrCl3+4KCL+3CL2+8H20

 

Despues necesitamos saber cual de los reactivos es el limitante... Una molecula de HCL pesa 36 x 16 moles son 576 gramos.... Una molecula del cromato pesa 194.17 x 2 moles es 388.34 aki necesitamos analizar cual de los reacivos se terminaria primero...del reactivo 1 entonces multiplicamos (150x388.34)/576 y nos da que neceitamos 101.13  gramos de reactivo 2.. y tenemos 125 entonces si la hacemos de reactivo 2... ojo... y analizamos la otra parte... del reactivo 2... tenemos (125x576)/388.34 necesitamos 185.40 de reactivo 1.. y solo tenemos 150 entonces el reactivo 1 es el que nos limita..... de ahi que 576 es a 313.98 (es el peso molecular del producto 1) cuanto es 150 del reactivo uno.. es una regla de 3.. la respuesta es (150x313.98)/576= 81.76 gramos de producto 1... solo divide 81.76/313.98 =0.26 es el numero de moles.. saludines