reglas para balancear por oxido reduccion

1.identifique numero de oxidacion de cada uno de los elementos.

2.baje de la ecuacion general, los elementos que cambiaron el numero de oxidacion y forme con ellos ecuaciones ionicas.

3.balancee las ecuaciones ionicas.

4.identifique los electrones ganados o perdidos por los elementos de las ecuaciones ionicas.

5.iguales los electrones ganados y perdidos por los elementos de las ecuaciones ionicas, para tal fin coloque coeficientes antecediendo el elemento en reactivos o productos.

6.translade los coeficientes que permitieron la igualdad a la ecuacion general y termine el proceso por tanteo.

1. KCLO3 + KI + H2O ......................... KCL + I2 + KOH

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Respuestas

2013-01-31T10:29:57+01:00
K(+1)Cl(+5)O3(-6) + K(+1)I(-1) + H2(+1)O(-2) -------> K(+1)Cl(-1) + I2(0) + K(+1)OH(-1) Cl (+5) -----> Cl (-1) = 5(5Cl (+5) ----> 5Cl(-1)) Reducción I(-1)----> I2(0) = 2I (-1) ----> I2(0) Oxidación 5KClO3 + 2KI + H2O -----> 5KCl + I2 + 2KOH