ALGUIEN SABE UN LIBRO DONDE PUED A E NCONTRAR ESTOS EJERCICIOS GR ACIAS . EJERCICIOS DE QUÍMICA Capitulo 4 GASES 13. La densidad del oxígeno es 1, 430 g/litro en condiciones normales. Determinar la densidad del oxígeno a 25°C y 700 mm de Hg. R// 1,206 g/litro 14. Un compuesto gaseoso contiene 40% de cloro, el 35% de oxígeno y el 25% de carbono. Calcular la presión parcial de cada gas a la presión total de 760 mm de Hg. R// 304 mm de Hg, 266 mm de Hg, 190 mm de Hg, respectivamente 15. Se mezcla un litro de oxígeno molecular y 4 Litros de hidrógeno molecular, ambos a la presión de una atm y a la misma temperatura. ¿Calcular las presiones parciales de cada uno de estos gases? R// 0,2 atm, 0,8 atm. 16. Se recogió un gas sobre agua a 30 °C. El volumen del gas recogido es de 80 ml y la presión de 800 mm Hg. Calcular el volumen de gas seco en condiciones normales. (Presión del vapor de agua a 30°C es igual a 31,82 mm de Hg). Capitulo 6 SOLUCIONES 17. Defina las siguientes propiedades:  Presión de vapor  Elevación del punto de ebullición  Disminución del punto de congelación  Presión osmótica. 18. Una disolución contiene 4g de sulfato de sodio, cuya concentración equivale al 8%. Determinar la masa de disolución. R// 50g de disolución. 19. Una disolución contiene el 10% en peso de azúcar y tiene una densidad de 1,10g/ml. Determinar los gramos de azúcar disueltos en 500ml de la disolución. R// 55g de disolución. 20. Calcular el porcentaje masa volumen de una solución que contiene 4 g de soluto en 60 ml de solución. (Resolver el ejercicio aplicando su respectiva fórmula y regla de tres). R// 6,66 g/ml 21. Buscar el porcentaje V/V de una solución en la que se ha disuelto 40 ml de metanol en 110 ml de agua destilada. (Resolver el ejercicio aplicando su respectiva fórmula y regla de tres). R// 26,66 % 22. Se han disuelto 0,0015 g de CaCl2 en 500 ml de agua destilada. Cual será la concentración del soluto en ppm (Resolver el ejercicio aplicando su respectiva fórmula y regla de tres). R// 3ppm 23. En un kilo de FeS existen 0,3 gramos de azúfre. Calcular la concentración de S en ppm. (Resolver el ejercicio aplicando su respectiva fórmula y regla de tres). R// 13,33 pmm 24. Una muestra de agua de 600 ml contiene 8 gramos de cloro. ¿Cuántas ppm de cloro existen? (Resolver el ejercicio aplicando su respectiva fórmula y regla de tres). R// 13,33 ppm 25. Cuantos gramos de ácido sulfúrico se necesitan para preparar 250 ml de una solución 2M? (Resolver el ejercicio aplicando su respectiva fórmula y regla de tres). R// 49 gramos 26. Calcular la cantidad de hidróxido de sodio que son necesarios para preparar 2 litros de solución 3 M (Resolver el ejercicio aplicando su respectiva fórmula y regla de tres). R// 240 gramos 27. Cual es la molaridad de una solución de carbonato de calcio que en 400 ml contiene disuelto 30 gramos de la sal? (Resolver el ejercicio aplicando su respectiva fórmula y regla de tres). R// 0,75 M 28. Cuál es la molaridad de una solución que contiene disuelta 5 moles de hidróxido de potasio en 2,2 litros de solución? (Resolver el ejercicio aplicando su respectiva fórmula y regla de tres). R// 2,27M 29. Que concentración de sulfato ferroso se tiene que disolver en 50 ml de agua para obtener una concentración milimolal (0,001) (Resolver el ejercicio aplicando su respectiva fórmula y regla de tres). R// 0,0076 gramos 30. Escribir los nombres y encontrar los equivalentes químicos de: HCl, H3PO4, H2SO4, Al(OH)3, Pb(OH)4, KCl. R// 36,45;32,66;49;26; 69;74. 31. Calcular la molaridad y normalidad de una solución de H3PO4 al 5% que tiene una densidad de 1,027 g/ml en 1000 ml de solución. R// 0,52M; 1,56N 32. Cuantos gramos de soluto se requieren para preparar 1 litro de solución normal de ácido fosfórico? R// 32,66 gramos 33. Cual es la normalidad de una solución que contiene disueltos 40g de Al(OH)3 en 500ml de solución? Capitulo 7 ÁCIDOS - BASES 34. Cual es el pOH de una solución 0,1 molar de HCl que se considera ionizado el 100% R// 13 35. Una solución de ácido acético 0,4 M tiene una concentración de iones hidrógeno igual a 3,78x10-3 moles por litro. Se necesita calcular la concentración de ácido acético y el valor de la constante de ionización. R// Concentración de ácido acético = 0,39; Ka = 3,7 x 10-5 36. Escriba la ecuación y constante de ionización de: HA, MOH, AR. 37. Cuál es la constante de ionización del ácido yodhídrico que en solución decimolar se ioniza al 95% R// Ka = 9,9 x 10-4 Capitulo 8 ELECTROQUÍMICA 38. Hallar el equivalente electroquímico del cobre y de la plata R// 0,0003294 g/culombios; 0,0001118 g/culombios 39. Una lámpara consume una corriente de 4 amperios. Determinar la cantidad de electricidad utilizada por la lámpara durante 30 segundos R//120 Columbios 40. Calcular el tiempo que se necesita para que pasen 36.000 culombios por un electrolito que utiliza una corriente de 10 amperios. R// 1 hora 41. Una corriente eléctrica de 20 amperios pasa durante 1 hora a través de una disolución de sulfato cúprico. En el cátodo se depositan 23,175 g de cobre. Hallar el equivalente químico de este metal. (Resolver el ejercicio aplicando su respectiva fórmula y regla de tres). R// 31,784 gramos de cobre

Ayudense por favor por lo q ue mas quieran gracias de antemano siquiera u na parte

1

Respuestas

2012-12-26T21:18:08+01:00

Quimica de Raymond Chang 

Quimica del nuevo milenio....