Problema de estequiometria el etileno(C2H4) un importante reactivo quimico industrial se puede preparar calentando hexano (C6H14) a 800 grados centigrados.

C2H4 -------------->C6H14 + otros productos

Si el rendimiento del la produccion de etileno es de 42.5% ¿que masa de hexano se debe utilizar para producir 481g de etileno?

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Respuestas

2012-12-11T01:04:47+01:00

Si el rendimiento fuese 100%

 

Ajustando la reaccion se necesitan al menos 14/4=3.5 moles de hexano para producir un mol de etileno

 

3.5 mol de hexano daria un mol de etileno

 

Peso molec del hexano=2*12+4=28 gr/mol

Peso molec del etileno=6*12+14=86 g/mol

 

luego 28*3.5=98 gr de hexano producen 86gr de etileno

 

como el rendimiento es del 42,5%, realmente se producen 0.425*86=36.55 g

 

luego como 98 g producen 36.55 g de etileno

se necesitan x para producir 481 g de etileno

 

x=98*481/36.55=1269.68 gr de hexano