como se resuelve este problema de estequiometria paso por paso:

Determinar el reactivo limitante y el reactivo en exceso y los gramos de acido sulfurico que se obtienen al reaccionar 200g. de trioxido de azufre (SO3) con 200g. de agua (H2O) apartir de la siguiente ecuacion:

SO3+H2O---->H2SO4

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Respuestas

2012-12-10T00:28:03+01:00

pesos moleculares

 

SO3---32+16*3=80 gr/mol

H2O---2*1+16=18 gr/mol

H2SO4=2*1+32+4*16=98 gr/mol

 

80 gr de SO3 reaccionan con 18 gr de agua

 

El reactivo limitante es el SO3 pues es del que se necesita más

 

Con 200 gr de SO3 reaccionan  200*18/80=45 gr de H2O

 

Luego sobran 155 gr de agua (reactivo en exceso)

 

como por cada 80 de SO3 obtenemos 98 de sulfúrico

 

Gr de sulfúrico obtenidos= 200*98/80= 245 gr de sulfúrico