Al analizar dos sustancias conteniendo N e H se encontraron los siguientes valores:

muestra 1) en 141,62 gr hay 116,62 gr de N y 25 gr de H

muestra 2) en 250 gr hay 206 gr de N y 44,3 gr de H

a) ¿Se trata de la misma sustancia?

b) ¿Que ley se cumple?

c) ¿Que formula tendria dicha sustancia?

d) ¿Cuantos gramos de compuestos se formaran si partimos de 350 gr de N?

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Respuestas

2012-12-09T00:54:13+01:00

Si es la misma pòrque el % en masa es el mismo (no sale exacto por los decimales)

 

 

 

116.62/141.62*100=82.3%

206/250=82.4%

 

proporciones

 

116.62/25=4.66

206/44.3=4.65

 

el peso molecular del N es 14g/mol y el del h es 1g/mol

 

veamos en que proporcion estan

 

14/x=4.66

 

x=3

 

luego hay 3 de H por cada 1 de N por tanto la formula es NH3 que es el amoniaco

 

A partir de 350g de N se formarán

 

Como el N es el 82.4%, entonces habrá 350/.824=424.75 g de amoniaco

 

saludos