Respuestas

2012-12-07T21:59:07+01:00

considerando en condiciones normales

en un proceso gaseoso la presion de un gas aumenta en 300% de su inicial y su temperatura se reduce en 40% de su valor inicial


p1 V1 / T1 = po Vo / To


Vo = V1 (p1/po) (To/T1)

Poniendo el volumen real en las condiciones actuales (V1) lo convertís al volumen Vo en CNPT que contiene igual cantidad de moles (n)

Luego 
V1/Vo = N1 / No

siendo Ni la cantidad de moléculas => la cantidad de moléculas de un gas en las mismas condiciones de temperatura y presión es proporcional al volumen ocupado.

 

  • Usuario de Brainly
2012-12-07T23:10:48+01:00

CONSIDERAMOS  normales

 

p1 V1 / T1 = po Vo / To

 

Vo = V1 (p1/po) (To/T1)

Poniendo el volumen real en las condiciones actuales (V1) lo convertís al volumen Vo en CNPT que contiene igual cantidad de moles (n)

Luego 
V1/Vo = N1 / No

siendo Ni la cantidad de moléculas => la cantidad de moléculas de un gas en las mismas condiciones de temperatura y presión es proporcional al volumen ocupado.