Respuestas

2012-11-28T05:05:40+01:00

Mira, el objeto del balanceo es lograr que en la reeaccion que tienes escrita, se cumpla la ley de la conservacion de la materia. De modo que si al principio tenias 1 carbono, al final aun debes tener ese carbono, y asi con todos los demas elementos. 

En tu ecuacion del principio, se ve k ya habias empezado a balancearla, de lo contrario no tendria los coeficientes, pero intentemos con una que este sin balancear.

N2 + H2 → NH3

tienes k verificar que existan el mismo numero de atomos de ambos lados.
Primero verificas con los metales, despues los no metales, luego el hidrogeno y por ultimo el oxigeno

SI te fijas tenemos N, dos de un lado y tres del otro e H, tenemos 2 de un lado y tres del otro. Lo que tenemos que buscar es una manera de igualar los atomos en los reactivos y los productos

Aki, hay 2 atomos de N en los reactivos entonces, colocamos el coeficiente 2 enfrente del NH3. y lo que va a hacer este coeficiente 2 que colocamos, es multiplicar al atomo o molecula que esta adentro, de esta manera obtendremos

N2 + H2 → 2NH3

2012-11-28T05:06:03+01:00

Por ejemplo el hidrógeno (H2) puede reaccionar con oxígeno (O2) para dar agua (H2O). La ecuación química para esta reacción se escribe:

El símbolo "+" se lee como "reacciona con", mientras que el símbolo "→" se lee como "produce". Para ajustar la ecuación, ponemos los coeficientes estequiométricos:

La ecuación está ajustada y puede ser interpretada como 2 mol de moléculas de hidrógeno reaccionan con 1 mol de moléculas de oxígeno, produciendo 2 mol de moléculas de agua.

Las fórmulas químicas a la izquierda de "→" representan las sustancias de partida, denominadas reactivos o reactantes; a la derecha de "→" están las fórmulas químicas de las sustancias producidas, denominadas productos.

Los números delante de las fórmulas son llamados coeficientes estequiométricos. Estos deben ser tales que la ecuación química esté balanceada, Es decir, que el número de átomos de cada elemento de un lado y del otro sea el mismo. Los coeficientes deben ser enteros positivos, y el uno se omite. En las únicas reacciones que esto no se produce, es en las reacciones nucleares.

Adicionalmente, se pueden agregar (entre paréntesis y como subíndice) el estado de cada sustancia participante: sólido (s), líquido (l), acuoso (ac) O gaseoso (g).

En el ejemplo del agua: