Se tienen la siguiente reacción química:

2ZnS + 3 O2 ----> 2ZnO + 2SO2

Se dispone de 10 gramos de ZnO y 10 gramos de oxígeno. Calcular:

a) Las masas molares de todos los compuestos.

b) ¿cuántos gramos de oxígeno se necesitan para que todo el ZnS reaccione?

c) ¿Que cantidad de masa en gramos se necesitan para que los 10 gramos de oxígeno reaccionen totalmente con el sulfuro de cinc?

d) ¿Cuál es el reactivo limitante?

e) ¿Qué cantidad de reactivo sobra?

f) ¿Qué masa de ZnO y de SO2 se obtiene como producto?

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Respuestas

2012-11-25T21:28:02+01:00

Masa Molares: ZnS= 97g/mol, O2= 32 g/mol, ZnO= 81g/mol SO2= 64 g/mol 

10gr ZnO x \frac{1 mol ZnO}{81 gr ZnO} x \frac{3 mol O2}{2 mol ZnO} x \frac{32 gr O2}{1 mol O2} =5, 93 gr O2

10gr O2 x \frac{1mol O2}{32 gr O2} x \frac{2 mol ZnS}{3 mol O2} x \frac{97gr ZnS}{1 mol Zns} = 20,208 gr ZnS