2) Leyes volumétricas que rigen las reacciones químicas. Si se hacen reaccionar hasta el limite posible 7 L de nitrógeno(g) con 25 L de hidrógeno(g), medidos en las mismas condiciones de p y T. ¿Cuántos litros de amoniaco(g) se formarían? ¿qué gas quedaría en exceso y en que cuantía?

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Respuestas

2012-11-19T21:14:35+01:00

 Leyes volumétricas que rigen las reacciones químicas. Si se hacen reaccionar hasta el limite posible 7 L de nitrógeno(g) con 25 L de hidrógeno(g), medidos en las mismas condiciones de p y T. ¿Cuántos litros de amoniaco(g) se formarían? ¿qué gas quedaría en exceso y en que cuantía?


Transformamos todo a moles:
26.75g/53.5g/mol = 0.5 moles NH4Cl/2 moles de la reacción = 0.25 moles NH4 (reactivo en exceso)
14.8g/74g/mol = 0.2 moles Ca(OH)2 (reactivo limitante)


Por estequiometría de la reacción, vemos que la relación entre NH4Cl y NH3 es 1:1, por lo que se forman 2 moles de amoníaco. Ahora usamos la fórmula ed los gases ideales:

PV = nRT
1atm x V = 0.2 moles NH3 x 0.0821 atm L x 273K/ mol K
V = 4.4827 L de NH3


listo